Отруєння важкими металами: як допомогти своєму організмові

Важкі метали — це ртуть, свинець, кадмій, стронцій, миш’як, нікель, талій. Зазвичай вони потрапляють до організму через шкіру (косметика, лак, фарба для волосся), легені або шлунково-кишковий тракт (їжа, вода).

Що відбувається в організмі від надлишку важких металів

У надмірній кількості вони здатні змінювати структуру білків, негативно впливати на обмін речовин, викликати клітинні мутації, порушувати структуру та проникність клітинних мембран, а також спричиняти порушення роботи внутрішніх органів. Це призводить до уповільнення зростання у дітей, послаблення репродуктивної функції, онкологічних захворювань. Також важкі метали дуже “люблять” віруси, зокрема вірус Епштейна — Барр. І що більше в організмі депоновано важких металів, то вищий ризик активізації вірусних процесів. І це неповний перелік того, що викликають важкі метали, які щодня потрапляють до нашого організму.

Токсичні метали виходять з місць виробництва через труби разом із димом, який піднімається в небо і далі випадає разом із дощем, проникаючи у воду, ґрунт, продукти. Важкі метали токсично впливають на центральну нервову систему, можуть призводити до порушення пам’яті, апатії тощо. Людина постійно відчуває знесилення, швидко втомлюється, стає кволою і дратівливою. Вона часто страждає від головного болю.

Як бачите, отруєння солями важких металів одразу важко розпізнати, тому що його симптоми легко сплутати з хронічними хворобами, наслідками втоми, неправильного харчування та вікових змін.

Потрапляє до організму через вихлопи різних виробництв, вживання великої риби (тунця), розбиті ртутні градусники, амальгамні зубні пломби.

Потрапляє через антиперспіранти, алюмінієвий посуд, тютюновий дим, воду.

Свинець та кадмій

Потрапляють через вихлопні гази машин та виробництв, лаки й фарби, через ґрунт і воду, зібрані біля доріг гриби, через тютюновий дим.

Потрапляє до організму через ливарне виробництво, морепродукти, лаки й фарби, тютюновий дим та рис.

Діагностика

Комплексний аналіз сечі на наявність важких металів.

Як їх вивести з організму

Їжте більше якісної сирої рослинної їжі. Рослини початково містять набагато менше важких металів на відміну від тваринних продуктів. І на наше щастя, вони мають доведений хелатувальний ефект. До сьогодні вже проведено низку досліджень, які наочно довели ефективність у зв’язуванні та виведенні важких металів у таких рослин:

• кінза, петрушка, шавлія
• кмин
• коріандр
• томати
• спіруліна та моринга
• свіжовичавлене лляне та кунжутне масло
• червоні морські водорості
• вітграс (паростки пшениці)
• дикорослі ягоди, особливо чорниця
• синій виноград
• часник
• свіжий сік кінзи або будь-якої іншої зелені (активуємо виведення важких металів через нирки).

Візьміть собі за звичку починати день не з кави, а з невеликої склянки свіжого зеленого соку або зеленого смузі. Ну, і найголовніше. Потрібно обмежити подальше надходження важких металів до організму:

• використовувати якісні фільтри для води
• користуватися очищувачами повітря (якщо мешкаєте у промислових районах)
• намагатися не їсти велику рибу (тунця) і уникати/обмежувати морепродукти
• підтримувати роботу печінки та жовчовивідної системи
• налагодити регулярний стілець
• активно й регулярно потіти (з згодом також виходять деякі важкі метали) під час аеробних тренувань і відвідування інфрачервоної сауни, лазні).

Більше про здоров’я читайте на сторінці Тіани Фіалкової.

Читайте також:

Факти про стронцій (атомний номер 38 або Sr)

Стронцій — жовтувато-білий лужноземельний метал з атомним номером 38 і символом елемента Sr. Цей елемент відомий тим, що створює червоне полум’я під час феєрверків і аварійних спалахів, а також своїм радіоактивним ізотопом, який міститься в ядерних опадах. Ось колекція фактів про елемент стронцію.

Швидкі факти: стронцій

• Назва елемента : Стронцій
• Символ елемента : Sr
• Атомний номер : 38
• Зовнішній вигляд : сріблясто-білий метал, який окислюється до блідо-жовтого
• Група : Група 2 (лужноземельний метал)
• Період : Період 5
• Атомна вага: 87,62
• Електронна конфігурація: [Kr] 5s2
• Відкриття : А. Кроуфорд 1790 (Шотландія); У 1808 році Деві виділив стронцій електролізом
• Походження слова: Strontian, місто в Шотландії

Основні факти про стронцій

Відомо 20 ізотопів стронцію, 4 стабільних і 16 нестабільних. Природний стронцій є сумішшю 4 стабільних ізотопів.

Властивості: стронцій м’якший за кальцій і інтенсивніше розкладається у воді. Дрібнодисперсний металевий стронцій самозаймається на повітрі. Стронцій — сріблястий метал, але він швидко окислюється до жовтуватого кольору. Через його схильність до окислення та займання стронцій зазвичай зберігається в гасі. Солі стронцію забарвлюють полум’я в малиновий колір і використовуються в феєрверках і факелах.

Застосування: стронцій-90 використовується в пристроях систем допоміжного ядерного живлення (SNAP). Стронцій використовується для виробництва скла для кінескопів кольорового телебачення. Він також використовується для виробництва феритових магнітів і очищення цинку. Титанат стронцію дуже м’який, але має надзвичайно високий показник заломлення та оптичну дисперсію, більшу, ніж у алмазу.

Класифікація елементів: лужноземельний метал

Біологічна роль : Найпростіші радіолярії, що належать до групи Acantharea, створюють свій скелет із сульфату стронцію. У хребетних стронцій замінює невелику кількість кальцію в скелетах. У людини поглинений стронцій переважно відкладається в кістках. У дорослих елемент прикріплюється лише до поверхні кісток, тоді як він може замінити кальцій у зростаючих кістках дітей, що потенційно може призвести до проблем із ростом. Стронцію ранелат може збільшити щільність кісткової тканини та зменшити частоту переломів, але він також підвищує ризик серцево-судинних проблем. Місцеве застосування стронцію пригнічує сенсорне подразнення. Він використовується в деяких зубних пастах для зниження чутливості. Хоча стабільні ізотопи стронцію не становлять значної загрози здоров’ю, радіоізотоп стронцій-90 вважається небезпечним. Як і стабільні ізотопи, він всмоктується в кістках. однак,

Фізичні дані про стронцій

• Щільність (г/см3): 2,54
• Температура плавлення (K): 1042
• Температура кипіння (K): 1657
• Зовнішній вигляд: сріблястий, ковкий метал
• Атомний радіус (pm): 215
• Атомний об’єм (куб/моль): 33,7
• Ковалентний радіус (pm): 191
• Іонний радіус : 112 (+2e)
• Питома теплоємність (при 20°CJ/г моль): 0,301
• Теплота синтезу (кДж/моль): 9,20
• Теплота випаровування (кДж/моль): 144
• Негативне число Полінга: 0,95
• Енергія першої іонізації (кДж/моль): 549,0
• Ступінь окислення : 2
• Гратчаста структура:гранецентрований куб

Джерела

• Грінвуд, Норман Н.; Ерншоу, Алан (1997). Хімія елементів (2-е вид.). Баттерворт-Гейнеман. ISBN 0-08-037941-9.
• Ліде, Д.Р., ред. (2005). Довідник CRC з хімії та фізики (86-те видання). Бока-Ратон (Флоріда): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Уест, Роберт (1984). CRC, Довідник з хімії та фізики . Бока-Ратон, Флорида: видавництво Chemical Rubber Company. стор E110. ISBN 0-8493-0464-4.